题目

生铁是铁和碳的合金,为测定某炼铁厂生铁样品中铁的质量分数,化学小组同学称得该铁样品6.0g,放入烧杯中,向其中加入65.0g稀硫酸,恰好完全反应(假设杂质不参加与反应).测得的实验数据是反应前烧杯及其中物质的质量为97.0％,反之反应后96.8％；求反应放出的氢气是多少?生铁样品质量分数是多少?反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?结果保留一位小数

提问时间：2020-10-22

答案

97.0%、96.8%应是97.0g、96.8g吧?
设生铁中含Fe的质量为X,生成FeSO4的质量是Y
根据质量守恒定律生成氢气的质量=97.0g-96.8g=0.2g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.2g
56:X=2:0.2g
X=5.6g
152:2=Y:0.2g
Y=15.2g
生铁样品质量分数是5.6g/6g*100%=93.3%
反应后所得溶液的质量=65g+5.6g-0.2g=70.4g,
反应后所得溶液中溶质的质量分数=15.2g/70.3g*100%=21.6%
答：反应放出的氢气是0.2g.
生铁样品质量分数是93.3%
反应后所得溶液中溶质的质量分数是21.6%
希望我回答能对你的学习有帮助!