题目
一条表面已氧化成MgO的镁带,质量为2.8g,与稀盐酸完全反应,产生2.24L(标准状况)的氢气,若把反应后的溶液用水稀释成500mL溶液,其中Mg2+离子的物质的量浓度是多少?
将8.7g二氧化锰加入100mL12mol/L的浓盐酸中,在加热情况下进行反应,试计算:(1)标准状况下最多能生成多少升氯气(2)有多少摩HCl被氧化?(3)若将反应后的溶液稀释至500mL,求Cl-离子的物质的量浓度
将8.7g二氧化锰加入100mL12mol/L的浓盐酸中,在加热情况下进行反应,试计算:(1)标准状况下最多能生成多少升氯气(2)有多少摩HCl被氧化?(3)若将反应后的溶液稀释至500mL,求Cl-离子的物质的量浓度
提问时间:2020-10-21
答案
(壹)H2来源只有一个即Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ nH2=2.24/22.4=0.1mol0.1mol 0.1molMg=nM=2.4g MgO=0.4g MgO+2HCl=MgCl2+H2O0.01mol 0.01mol所以MgCl2总量为0.11mol n(b)=0.11/0.5=0.22mol/L (1) nMnO2=8.7/87=0.1mol nH...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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