题目
化学求滴定终点PH问题
0.1摩尔每升的氢氧化钡滴定0.1摩尔每升的醋酸(PKA=4.74),滴定至化学计量点时,溶液的PH是多少?
0.1摩尔每升的氢氧化钡滴定0.1摩尔每升的醋酸(PKA=4.74),滴定至化学计量点时,溶液的PH是多少?
提问时间:2020-10-20
答案
假定0.1摩尔每升的醋酸的体积为1L
Ba(OH)2 + 2 HAc=BaAc2 + 2 H2O
1 2 1
0.1*V 0.1mol*1L
V=0.5L
c(Ac-)=0.1mol/L*1L/1.5L=0.067mol/L
化学计量点时溶液为BaAc2,只要考虑Ac-水解.
Ac-+ H2O = HAc + OH-
Kh(Ac-)=Kw /KaHAc=10^14 / 10^-4.74=10^-9.26
由于Kh(Ac-) * c(Ac-)=10^-9.26 *0.067=3.7*10^-11 >(20*Kw)
可见可以忽略水的影响
又由于 c(Ac-)/Kh(Ac-) > 500
因此可用最简单公式来计算
[OH-] = (Kh*c)^(1/2) = 6.1*10^-6mol/L
[H+}=Kw/[OH-] =10^-14/ (6.1*10^-6)=1.6*10^-9
pH = -lg1.6*10^-9=8.79
Ba(OH)2 + 2 HAc=BaAc2 + 2 H2O
1 2 1
0.1*V 0.1mol*1L
V=0.5L
c(Ac-)=0.1mol/L*1L/1.5L=0.067mol/L
化学计量点时溶液为BaAc2,只要考虑Ac-水解.
Ac-+ H2O = HAc + OH-
Kh(Ac-)=Kw /KaHAc=10^14 / 10^-4.74=10^-9.26
由于Kh(Ac-) * c(Ac-)=10^-9.26 *0.067=3.7*10^-11 >(20*Kw)
可见可以忽略水的影响
又由于 c(Ac-)/Kh(Ac-) > 500
因此可用最简单公式来计算
[OH-] = (Kh*c)^(1/2) = 6.1*10^-6mol/L
[H+}=Kw/[OH-] =10^-14/ (6.1*10^-6)=1.6*10^-9
pH = -lg1.6*10^-9=8.79
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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