题目

铜和浓硝酸反应
a克铜与一定量的浓HNO3完全反应,生成标况下NO2,NO共11.2L,则:反映中消耗的硝酸为____mol(用a的代表式表示)
请作具体分析```这题挺简单的 只是以前学过现在忘了!所以具体分析3Q
还有 对n(HNO3)消耗=2n(Cu) + n(NOx)作出解释,,

提问时间：2020-10-17

答案

1.参加反应的硝酸分为两部分:----被还原的硝酸,生成NO及NO2,据N原子守恒,n(被还原的HNO3)=n(NO)+n(NO2) ----未被还原的硝酸,生成Cu(NO3)2,据氮铜原子守恒,n(未被还原的HNO3)=2n(Cu(NO3)2)=2n(Cu) 2.参加反应的硝酸...