题目

关于摩尔那些
10mol/L的HCL(aq)100ml,与二氧化锰反应后,⑴:测的cl离子浓度为6mol/L(假设体积不变),求生成氯气标况下的体积为多少?⑵：取反应后溶液10ml,加入足量的AgNO3（硝酸银）,产生沉淀8.61g,则生成的氯气标况下的体积为多少?

提问时间：2020-10-15

答案

1.由题意知,Cl-的物质的量是10×0.1=1mol
剩下的Cl-有6×0.1=0.6mol
反应掉的Cl-有0.4mol
设生成Cl2有Xmol
方程式是：
MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O
--------4------------1------
--------0.4-----------X---
解得X=0.1mol
故体积是22.4×0.1=2.24L
2.产生沉淀AgCl是8.61g,算得为6mol
MnCl2+2AgNO3===2AgCl+Mn(NO3)2
1----------------2
0.03mol----------------0.06mol
则所取的样品中Cl-有0.03mol×2=0.06mol
浓度为6mol/L
则前一步反应后剩下的Cl-有6×0.1=0.6mol,和第一道一样了
总的有1mol
反应掉的Cl-有0.4mol
设生成Cl2有Xmol
方程式是：
MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O
--------4------------1------
--------0.4-----------X---
解得X=0.1mol
故体积是22.4×0.1=2.24L