题目
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少?
提问时间:2020-10-09
答案
根据题意知,锌完全反应,稀硫酸过量,以锌为标准计算硫酸锌的物质的量,
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑
1 1
=0.1mol 0.1mol
C=
=
=1.25mol/L
故答案为:1.25mol/L
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑
1 1
6.5g |
65g/mol |
C=
n |
V |
0.1mol |
0.08L |
故答案为:1.25mol/L
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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