题目

难溶电解质溶解平衡中的问题
将CaCO3加入水中存在溶解平衡,
若再加水稀释,
溶度积不变,仍然是饱和溶液,钙离子与碳酸根离子离子浓度也不变
但依据勒夏特列原理,将溶液中Ca2+,CO32-离子稀释,平衡向右移动只是减弱这种改变,钙离子与碳酸根离子浓度还是会变小啊.
这是什么原因呢?

提问时间：2020-10-09

答案

勒夏特列原理部分结论不适用于溶质溶解平衡,因为水溶液中,只要溶质未饱和就一定能继续溶解这种溶质,虽然CaCO3是难溶,但是把它比作饱和的NaCl溶液中有过量的NaCl为溶解(也存在溶解平衡),此时加水(加水量不超过能溶解所有溶质的量),未溶解的NaCl也会继续溶解并达到饱和.