题目

已知VmL AL2（SO4)3溶液中含有AL3+ a g,取出V/4mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量的浓度为（ ）
A.500a/9V mol/L B.a/18V mol/L C.125/36V mol/L D.1000a/27V mol/L
常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3,求:
（1）该溶液中阴、阳离子的总物质的量；
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；
（3）取出20.0mL该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
某同学在实验里欲配制6mol/L的H2SO4溶液,现有三种不同浓度的H2SO4溶液;①240ml 1mol/L的H2SO4溶液;②150ml 25%(ρ=1.18g/cm3)的H2SO4溶液③18mol/LH2SO4溶液足量.还有三种规格的容量瓶:250ml 500ml 1000ml 配制要求:①②两种H2SO4溶液全部用完,不足部分用③补充.需选用哪种容量瓶?需用18mol/L的浓H2SO4多少毫升?

提问时间：2020-10-07

答案

1、n(Al3+)=a/27 molC(Al3+)=1000a/27vC(SO42+)=(3/2)*(1000a/27v)=500a/9v4v/(v/4)=16 说明稀释了16倍所以稀释后C(SO42+)=(500a/9v)/16=125a/36v mol/L原题应选C,但C答案漏写了a2、（1）、n(CuSO4·5H2O)=12.5/250=...