题目

某温度下HF的电离常数K_a=3.3×10^-4 mol•L^-1,CaF₂的溶度积常数K_sp=1.46×10^-10（mol•L^-1）³．在该温度下将浓度为0.31mol•L^-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol•L^-1的CaCl₂溶液等体积混合．下列说法正确的是（　　）
 
C.两溶液混合后不会产生沉淀
 
某温度下浓度为0.31mol•L^-1的HF溶液中c（H⁺）=c（F^-）=1×10^-2mol/L,在该温度下将浓度为0.31mol•L^-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol•L^-1的CaCl₂溶液等体积混合,c（F^-）=0.5×10^-2mol/L,c（Ca²⁺）=1×10^-3mol/L,c²（F^-）×c（Ca²⁺）=0.25×10^-4×1×10^-3=2.5×10^-8＞1.46×10^-10,该体系中有CaF₂沉淀产生,故C错误；
 
我想问的是为什么c（F-）=0.5×10-2mol/L?不应该是1×10-2mol/L吗?

 

提问时间：2020-10-06

答案

原来溶液中c（F-）=1×10-2mol/L,等体积混合,溶液体积增大一倍,则溶液减少一倍,
所以c（F-）=0.5×10-2mol/L