题目
常温下,为什么在酸性或碱性的稀溶液里,氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度的乘积也总是一个常数?
应该是纯水才是啊.我知道纯水的离子积在场温下是常数1*10-14,可这是纯水的啊,又不是溶液.在酸性或碱性的稀溶液里有的不只是水电离的氢离子和 氢氧根离子,还有别的物质电离的氢离子或氢氧根离子.再问一个问题---1*10-2mol/lHCl溶液中氢离子的浓度为什么也等于1*10-2mol/lHCl?里面不是还有水电离的氢离子和氢氧根离子嘛.这个1*10-2mol/lHCl应该只能知道HCl电离出来的氢离子的浓度为1*10-2mol/l啊(这些都是书上的原话,现在都高3了还搞不懂,)
应该是纯水才是啊.我知道纯水的离子积在场温下是常数1*10-14,可这是纯水的啊,又不是溶液.在酸性或碱性的稀溶液里有的不只是水电离的氢离子和 氢氧根离子,还有别的物质电离的氢离子或氢氧根离子.再问一个问题---1*10-2mol/lHCl溶液中氢离子的浓度为什么也等于1*10-2mol/lHCl?里面不是还有水电离的氢离子和氢氧根离子嘛.这个1*10-2mol/lHCl应该只能知道HCl电离出来的氢离子的浓度为1*10-2mol/l啊(这些都是书上的原话,现在都高3了还搞不懂,)
提问时间:2020-10-03
答案
楼主别气馁 当年高一我x科学化学的 刚接触的时候也很困惑,但是做多题目就知道了.我耐心解释吧.
拿你题目的来解释
因为水的电离只跟温度有关(温度的常数)
当溶液里面有10^-2的H+时候 水的电离被HCl电离出来的H+抑制了
大约只电离出10^-12 的OH-和H+ 水溶液中的H+离子浓度与水溶液中OH-浓度乘积是10^-14 是常数
上面弄懂了再看下面的
本来水也电离出10^-12 mol H+ 但是相对与HCl电离出来的H+浓度 可以忽略...
拿你题目的来解释
因为水的电离只跟温度有关(温度的常数)
当溶液里面有10^-2的H+时候 水的电离被HCl电离出来的H+抑制了
大约只电离出10^-12 的OH-和H+ 水溶液中的H+离子浓度与水溶液中OH-浓度乘积是10^-14 是常数
上面弄懂了再看下面的
本来水也电离出10^-12 mol H+ 但是相对与HCl电离出来的H+浓度 可以忽略...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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