题目

AA两种元素的原子量之比是8∶9.将两中金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26克混合物.将此混合物与足量
会追分的.
A B两种元素的原子量之比是8∶9。将两中金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26克混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344升（标准状况）氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是＿＿，B的摩尔质量是＿＿

提问时间：2020-10-01

答案

1.A和B金属物质的量比3：2混合给出电子比为1：1（产生相同量氢气）,则可得给出相同物质量下A:B给电子数为2：3,即1molA可给出2mol电子,1molB可给出3mol电子.
2.知道这一步下面就好算了.分别产生0.03mol氢气需要A金属0.03mol,B金属0.02mol 设A摩尔质量为X,B为Y,则有
X/Y=8/9
0.03X+0.02Y=1.26g
联立可得A为镁（24）,B为铝（27）
（其实第二步还有更简单的算法,既然上一步你已经知道A是+2价B是+3价了,而且式量比为8：9,拿元素周期表直接找……嘿嘿）
goodluck!