题目
NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质.为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.
请计算:
(1)反应产生的CO2的质量为______g.
(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?
(3)用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等.其原因是:______(从钠元素质量守恒的角度解释).
请计算:
(1)反应产生的CO2的质量为______g.
(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?
(3)用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等.其原因是:______(从钠元素质量守恒的角度解释).
提问时间:2020-08-31
答案
(1)根据质量守恒定律,反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量,所以反应产生的CO2的质量为200g+200g-395.6g=4.4g.故答案为:4.4
(2)根据质量守恒定律,反应物和生成物之间的量的关系,可以解决此题.
故答案为:
设所取样品中含有Na2CO3的质量为x.
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
=
解得:x=
=10.6g
则烧碱样品中
NaOH%=
×100%=78.8%
答:烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%.
(3)根据质量守恒定律,氢氧化钠转化成碳酸钠的过程中,钠元素的质量没变,故答案为:氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠,消耗98g硫酸.
(2)根据质量守恒定律,反应物和生成物之间的量的关系,可以解决此题.
故答案为:
设所取样品中含有Na2CO3的质量为x.
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
106 |
x |
44 |
4.4g |
106×4.4g |
44 |
则烧碱样品中
NaOH%=
50.0g−10.6g |
50.0g |
答:烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%.
(3)根据质量守恒定律,氢氧化钠转化成碳酸钠的过程中,钠元素的质量没变,故答案为:氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠,消耗98g硫酸.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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