题目

有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测得其含水2.8%、含K₂CO₃37.3%，取1g该样品投入25mL 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（　　）
A. 1g
B. 3.725g
C. 0.797g
D. 2.836g

提问时间：2020-08-12

答案

K₂CO₃和KOH与盐酸反应的产物都是KCl，盐酸过量，用1.0mol/LKOH溶液刚好中和，最后全部生成KCl，
即蒸发得到的固体为KCl，根据Cl元素守恒可得：
n（KCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，
所以m（KCl）=0.05mol×74.5g/mol=3.725g．
故选B．