题目

1、用足量的CO还原3.2g某氧化物,将所生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到的沉淀为60g,该氧化物是什么?
2、取标准状态下CH4和过量O2的混合气体840ml
,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6g,计算
1）碱石灰吸收后剩余气体的体积（标准状态下）
2）原混合气体中CH4与O2的体积比
还有一题很简单
3、KOH和CH3COONH4反应的离子方程式
书上说是OH- + NH4+ = NH3 + H2O
但CH3COONH4不是弱电解质吗，我觉得应写成
OH- + CH3COONH4 = CH3COO- + NH3 + H2O

提问时间：2020-08-07

答案

2、碱石灰增重0.6g,说明原混合气体燃烧后生成0.6gCO2和H2O
由CH4＋2O2＝CO2＋2H2O可知：生成CO2与H2O的物质的量的比是1:2
设生成CO2 xmol,则生成H2O 2xmol
44x+18•2x＝0.6g,解得x＝0.0075mol
由碳元素守恒,可知原混合气体中CH4的体积为：
0.0075×22400＝168mL
原混合气体中O2的体积为：840mL－168mL＝672mL
设168mL CH4完全燃烧需O2 ymL
CH4＋2O2＝CO2＋2H2O
1 2
168mL y
解得y＝336mL
剩余O2 672mL－336mL＝336mL
所以,碱石灰吸收后剩余气体的体积为336mL
3、你说错了,CH3COONH4是强电解质（不要一看到弱酸和弱碱结合的盐就认为是弱电解质!有好几种特例啦）,KOH和CH3COONH4反应的离子方程式
应该写成：OH- ＋ NH4+ ＝ NH3↑＋H2O 书上是对的