题目
将一定量的石灰石放入烧杯中,加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,产生4.4g气体,反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%.(杂质不溶于水,也不参与反应)计算:反应前稀盐酸的溶质的质量分数.(结果精确到0.1%)
提问时间:2020-08-07
答案
设生成CaCl2的质量为x,石灰石中CaCO3的质量为y,参与反应的HCl的质量为z.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
y z x 4.4g
=
x=11.1g
=
y=10 g
=
z=7.3g
所以反应后溶液的质量=
=55.5g
反应前稀盐酸的溶质的质量分数=
×100%=14.6%
答:反应前稀盐酸的溶质的质量分数为14.6%.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
y z x 4.4g
111 |
44 |
x |
4.4g |
x=11.1g
100 |
44 |
y |
4.4g |
y=10 g
73 |
44 |
z |
4.4g |
z=7.3g
所以反应后溶液的质量=
11.1g |
20% |
反应前稀盐酸的溶质的质量分数=
7.3g |
55.5g+4.4g−10g |
答:反应前稀盐酸的溶质的质量分数为14.6%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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