题目
已知在Cu—Zn原电池（稀硫酸为电解质溶液）的电路中电子转移了1.204*10^24个电子.
则在负极有多少g金属溶解,正极有多少气体放出.（标准状况）
则在负极有多少g金属溶解,正极有多少气体放出.（标准状况）
提问时间：2020-08-07
答案
1.204*10^24除以6.02*10^23,可得到转移的电子的物质的量是2mol
Zn - 2e- = Zn2+
2 1 所以消耗1mol的锌 m=1*65=65g
2H+ + 2e- = H2
2 1 所以有1mol氢气生成.标况下 V=1*22.4=22.4L
另外自己多琢磨,有不会的可以直接问我.
Zn - 2e- = Zn2+
2 1 所以消耗1mol的锌 m=1*65=65g
2H+ + 2e- = H2
2 1 所以有1mol氢气生成.标况下 V=1*22.4=22.4L
另外自己多琢磨,有不会的可以直接问我.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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