题目

为测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
所取合金质量/g 25 25 50
所用稀硫酸质量/g 125 160 100
生成氢气质量/g 0.4 0.4 0.4
1、试计算合金中锌的质量分数.
2、从上表数据中分析,当所取合金与所用的硫酸质量比为 时,表明合金中锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应.

提问时间：2020-08-07

答案

1.52% 2.1:4
分析表中数据：第一次与第二次均取25g锌,但所用硫酸量不同
生成氢气量相同,说明此时已将锌完全反应,根据反应方程式：
zn+h2so4=h2↑+znso4可知,此时应取完全反应生成的氢气为已知量,可得
锌质量为13g,由总质量25g,可知质量分数52%
2.由第三组数据,50g合金也能生成25g合金所生成的氢气量,可知硫酸完全反应
（并且金属还有剩余）,则有100g稀硫酸能完全反应上题中13g锌及25g合金
易知对应比为1:4