题目

恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定的密闭容器中.发生如下反应：
N2（g)+3H2(g)可逆=2NH3（g)
求：原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）：n(平)=____.
解析：
原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比,下同）n始/n平=因为求正比,直接用整数N2+3H2=2NH3,差量2所以每生成8molNH3,气体减少8mol,消耗氢气12mol,消耗氮气4mol最后剩余32mol,说明原来40mol
接下来我想问的就是,为什么：“每生成8molNH3,气体减少8mol,消耗氢气12mol,消耗氮气4mol最后剩余32mol,说明原来40mol” 可立即采纳+1个赞同!不要复制别人的,因为其他的都看完了,解释的迷迷糊糊的!
恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定的密闭容器中。发生如下反应：
N2（g)+3H2(g)可逆=2NH3（g)
（1）若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol，计算a的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%.计算平衡时NH3的物质的量
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）：n(平)=-------------
（4）原混合气体中a：b=——
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)=_____
(6)平衡混合气体中，n（N2）：n(H2)：n(NH3)=__

提问时间：2020-08-07

答案