题目
混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积之比是
A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2
选B,
设1mol混合气体中N2为amol,CH4为bmol
a + b=1
28a + 16b=18.4
求得a=0.2,b=0.8
物质的量之比就等于体积比
为什么28a + 16b=18.4,28a + 16b不是质量么?怎么等于摩尔质量18.4
A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2
选B,
设1mol混合气体中N2为amol,CH4为bmol
a + b=1
28a + 16b=18.4
求得a=0.2,b=0.8
物质的量之比就等于体积比
为什么28a + 16b=18.4,28a + 16b不是质量么?怎么等于摩尔质量18.4
提问时间:2020-08-03
答案
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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