题目
现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C(Mg离子)=0.2mol/L,C(Cl离子)=1.3mol/L
现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C(Mg离子)=0.2mol/L,C(Cl离子)=1.3mol/L.
(1)求Al离子的物质的量浓度
(2)要使镁离子转化成Mg(OH)2,并使Mg离子和Al离子分离开来,至少需要4mol/L的NaOH溶液( )mol
现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C(Mg离子)=0.2mol/L,C(Cl离子)=1.3mol/L.
(1)求Al离子的物质的量浓度
(2)要使镁离子转化成Mg(OH)2,并使Mg离子和Al离子分离开来,至少需要4mol/L的NaOH溶液( )mol
提问时间:2020-08-03
答案
1.利用电荷守恒来做:Mg2+带两个单位的正电荷,0.2mol Mg2+即0.4mol的正电荷.同理Cl-即1.3mol的负电荷,还剩下的0.9mol的正电荷即Al3+.因铝离子带3个正电荷,所以铝离子的浓度为0.3mol/L.
2.想要将Mg2+和Al3+分离,需要将Al3+转换为AlO2-,Mg2+转化为Mg(OH)2.
根据方程式,转化0.2mol/L*0.2L==0.04mol的Mg2+到Mg(OH)2需要0.08mol的氢氧化钠.
转化0.3mol/L*0.2L===0.06mol的Al3+到AlO2-需要0.24mol的氢氧化钠.共计需0.32mol的氢氧化钠,再比上浓度得0.08L,即80ml.
2.想要将Mg2+和Al3+分离,需要将Al3+转换为AlO2-,Mg2+转化为Mg(OH)2.
根据方程式,转化0.2mol/L*0.2L==0.04mol的Mg2+到Mg(OH)2需要0.08mol的氢氧化钠.
转化0.3mol/L*0.2L===0.06mol的Al3+到AlO2-需要0.24mol的氢氧化钠.共计需0.32mol的氢氧化钠,再比上浓度得0.08L,即80ml.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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