题目

海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨大的开发潜力.苦卤是海水提取食盐后的残液,利用苦卤可制得金属镁等
化工原料.某盐场的苦卤每100g含MgCl2 14.25g,含MgSO4 6g.试计算
（1）若使100g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为Mg（OH）2沉淀,需要20%的NaOH溶液多少克?
（2）将上述沉淀完全转化为无水MgCl2,并在熔融状态下进行电解（化学方程式为MgCl2电解=熔融Mg+Cl2↑）,可得金属镁多少克?氯气多少升（该条件小氯气密度为3.0g／L）?

提问时间：2020-08-02

答案

(1)设100g苦卤中MgCl2、MgSO4完全转化为Mg(OH)2所需NaOH的质量为x、y
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95 80
14.25g x
x=12g
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+2Na2SO4
120 80
6g Y
y=4 g
NaOH溶液的质量为(12g+4g)/20%=80g (2分)
(2)可得Mg质量为：l42.5g×24/95+6g×24/120=4.8g(2分)
生成Cl2质量为：4.8g×71/24=14.2g
则Cl2的体积为：14.2/3≈4.7 L(2分)