题目
计算下列溶液的PH ：0.5mol/LHAc+1mol/LNaAc
提问时间：2020-08-02
答案
这个你去算平衡常数就是了
假设平衡常数为k=[HAc]/（[H+]*[Ac]）
然后设有1L里面有xmol离解,NaAc是完全离解的
所以
没有离解的就是0.5-x
所以
k=(0.5-x)/(x*(x+1))
kx^2+(k+1)x-0.5=0
解这个方程取正解x=(-k-1+√(k^2+4k+1))/(2k)
就的得到x
然后pH=-logx=-log((-k-1+√(k^2+4k+1))/(2k))
假设平衡常数为k=[HAc]/（[H+]*[Ac]）
然后设有1L里面有xmol离解,NaAc是完全离解的
所以
没有离解的就是0.5-x
所以
k=(0.5-x)/(x*(x+1))
kx^2+(k+1)x-0.5=0
解这个方程取正解x=(-k-1+√(k^2+4k+1))/(2k)
就的得到x
然后pH=-logx=-log((-k-1+√(k^2+4k+1))/(2k))
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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