题目

恒温下,将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)(可逆反应)
求(1)若反应达平衡时某时刻t时,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,
计算a的值,
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,计算平衡时NH3的物质的量.
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同)n(始):n(平)=_______
(4)原混合气体中,a:b=______
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,a(N2):a(H2)=______
(6)平衡混合气体中,n(N2):n(H2):n(NH3)=_______

提问时间：2020-07-30

答案

(1)
-----N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始：a-----------b----0
转化：3-----------9----6
平衡：a-3------b-9----6
a-3=13,a=16mol
(2)平衡时NH3的物质的量为：
716.8*25%/22.4=8mol
(3)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),总物质的量＝716.8/22.4=32
-----N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始：16----------b----0
转化：4----------12----8
平衡：12-------b-12----8
12+(b-12)+8=32
b=24mol
n(始):n(平)=(16+24):32=5:4
(4) 原混合气体中,a:b=16:24=2:3
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,a(N2):a(H2)=4:12=1:3
6)平衡混合气体中,n(N2):n(H2):n(NH3)=12:12:8=3:3:2