我们可以从平衡状态来分析这个问题!
Ksp(AgCl)=1.77*10^-10=[Ag+][Cl-]①
Ksp(AgI)=8.52*10^-17=[Ag+][I-]②
当[cation][anion]>Ksp时,沉淀!
[cation][anion]对于①,沉淀溶解平衡时的[Ag+]=(1.77*10^-10)^-1/2=1.33*10^-5
假设[I-]与[Cl-]相等,那么,[Ag+][I-]必然>Ksp(AgI),开始沉淀!
换言之,处于沉淀溶解平衡时的②,[Ag+]=(8.52*10^-17)^-1/2=9.23*10^-9
同样假设[I-]与[Cl-]相等,那么[Ag+][Cl-]

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