题目
有关高中化学反应平衡图像的问题……
化学平衡的图像主要是如下几种:
原反应已经平衡,改变某一条件,使平衡移动.
此类主要改变以下的条件:温度、压强、反应物(产物)浓度、催化剂.
1、若是改变反应物浓度,那么V(正)的图像就直接升高一些,与原图没有衔接.
V(逆)衔接原图,逐渐升高(改变生成物浓度相反)
2、若是升高压强.若产物气体系数小.V(正)V(逆)同时升高.并且不与原图衔接(降低压强相反)
3、若是改变温度,若是吸热反应,V(正)V(逆)同时升高.并且不与原图衔接
4、加催化剂,平衡不移动.后续图像为一条水平直线
这些规律的原理是什么?为什么有“渐变”和“突变”之分?(就是为什么有的是与原图衔接的,有的并不与原图衔接?)
化学平衡的图像主要是如下几种:
原反应已经平衡,改变某一条件,使平衡移动.
此类主要改变以下的条件:温度、压强、反应物(产物)浓度、催化剂.
1、若是改变反应物浓度,那么V(正)的图像就直接升高一些,与原图没有衔接.
V(逆)衔接原图,逐渐升高(改变生成物浓度相反)
2、若是升高压强.若产物气体系数小.V(正)V(逆)同时升高.并且不与原图衔接(降低压强相反)
3、若是改变温度,若是吸热反应,V(正)V(逆)同时升高.并且不与原图衔接
4、加催化剂,平衡不移动.后续图像为一条水平直线
这些规律的原理是什么?为什么有“渐变”和“突变”之分?(就是为什么有的是与原图衔接的,有的并不与原图衔接?)
提问时间:2020-07-26
答案
①改变反应物浓度,加入反应物使其浓度突然增加,因此它的改变是突变的(没有一个慢慢增加的过程) 对应到V图像上:对于V(正)它自然就突然增加到一个值 不衔接; 但是这时生成物却没有太大改变 只是随着反应正向进行...
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