题目

向3mol/L 的NaOH 溶液100ml中缓缓通入4.48L（标况）二氧化碳气体,充分反应后,溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的是
A.[Na+]>[ CO32- ]>[HCO3- ]> [OH-]> [H+]
B.[Na+]>[ CO32- ]=[HCO3- ]> [OH-]> [H+]
C.[Na+]>[HCO3- ]> [OH-]> [ CO32- ]> [H+]
D.[Na+]>[HCO3- ]> [ CO32- ] >[OH-]> [H+]
我选择的是A,但我的同学大部分选D,我越想越乱,只好来问高手了.
我的思路是
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
NaOH+CO2 = NaHCO3
而题目中n(NaOH):n(CO2)=3:2,即CO2不足,主要生成Na2CO3,那么
[ CO32- ]>[HCO3- ]
而我的同学则是从电离和水解的角度考虑,我觉得他们说得没错,但又看不出自己错在哪.如果是我错了,麻烦指出我错在哪里,并说出正确的思路.

提问时间：2020-07-26

答案

选B用守恒法,相信你的老师一定会这么将的,首先是n(Na)=0.3mol,n(co2)=0.2,Na比HCO3-、CO32-的和还要多,是最多的.然后根据Na和C的总量设n(Na2CO3)=x,n(NaHCO3)=y,列出方程求解,x=y=0.1所以两着是相等的.你的同学可能...