题目
为什么H2S的共价键是极性的?
H2O折线形是因为有氢键,但是H2S应该没有氢键吧……但为什么也是折线形的呢?
H2O折线形是因为有氢键,但是H2S应该没有氢键吧……但为什么也是折线形的呢?
提问时间：2020-07-26
答案
因为硫原子吸引电子能力比氢原子强,共用电子对偏向于硫原子,所以H2S的共价键是极性的.
水分子、硫化氢分子折线型与有没有氢键无关.而是因为氧原子、硫原子最外层都是6个电子,2个s电子,4个p电子,和氢原子结合后还留下4个电子（2对）,这两对电子对氢氧键、硫氧键的共用电子对产生排斥作用而变成折线型的.
水分子、硫化氢分子折线型与有没有氢键无关.而是因为氧原子、硫原子最外层都是6个电子,2个s电子,4个p电子,和氢原子结合后还留下4个电子（2对）,这两对电子对氢氧键、硫氧键的共用电子对产生排斥作用而变成折线型的.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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