题目
用黄铁矿制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵,燃烧含FeS2为80%的黄铁矿75吨,生产出79.2吨硫酸铵.若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90%,则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的损失率是多少?
FeS2-------2H2SO4------2(NH4)2SO4
120---------------------------------------------------264
75t*80%*(1-X)----------------------------------------79.2t 90%
x=33.3%
是硫酸的90%用来至硫酸铵!不应是硫酸X顿,
x*90%*100000098*M(硫酸铵)=79200000吗
FeS2-------2H2SO4------2(NH4)2SO4
120---------------------------------------------------264
75t*80%*(1-X)----------------------------------------79.2t 90%
x=33.3%
是硫酸的90%用来至硫酸铵!不应是硫酸X顿,
x*90%*100000098*M(硫酸铵)=79200000吗
提问时间:2020-07-26
答案
那上边不是说 90%的利用率吗 除以90%就是硫酸铵的质量 大概如此了吧
从头说一遍不按照那上边的方程说 一步步的讲吧
79.2是实际出来的 除以90%是理论的应该出来的硫酸铵
题不是想要求FeS2的 损失率吗
那就是看 理论中应该产生的硫酸铵应该是多少纯的FeS2所能产生的 用 79.2/90%带回方程求出的FeS2是 理论中需要多少FeS2
在和75T*80% 做比 就是 FeS2的利用率
在用1 减去就是损失率了
从头说一遍不按照那上边的方程说 一步步的讲吧
79.2是实际出来的 除以90%是理论的应该出来的硫酸铵
题不是想要求FeS2的 损失率吗
那就是看 理论中应该产生的硫酸铵应该是多少纯的FeS2所能产生的 用 79.2/90%带回方程求出的FeS2是 理论中需要多少FeS2
在和75T*80% 做比 就是 FeS2的利用率
在用1 减去就是损失率了
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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