题目
关于化学平衡常数的问题?
已知Q为一个可逆反应的浓度商
为什么Q＜K 反应向正向进行 v正＞v逆；Q＞K 反应向逆向进行 v正＜v逆
Q=K,平衡不移动
请详细说明原因,多谢了!
已知Q为一个可逆反应的浓度商
为什么Q＜K 反应向正向进行 v正＞v逆；Q＞K 反应向逆向进行 v正＜v逆
Q=K,平衡不移动
请详细说明原因,多谢了!
提问时间：2020-07-25
答案
K是平衡时候的,生成物浓度系数次幂的乘积/反应物浓度系数次幂的乘积,简单写成：
生成物浓度/反应物浓度
Q是某个时候的
根据,K与Q的大小关系,可以判断这个时候是否平衡
Q=K,即平衡
Qv逆
反之,即可.
生成物浓度/反应物浓度
Q是某个时候的
根据,K与Q的大小关系,可以判断这个时候是否平衡
Q=K,即平衡
Qv逆
反之,即可.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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英语翻译
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