题目

根据反应8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2回答下列问题；
1.若反应中有6.72L Cl2（标准状况）被消耗,则转移的电子数为------
2.在相同状况下,氧化剂和还原剂的体积比为------
3.当生成28gN2时,被氧化的物质的物质的量是多少
第3问要求写出计算过程

提问时间：2020-07-24

答案

1）6.72L Cl2即为 0.3mol；Cl——Cl-（降一价）,所以转移电子数为 0.6 mol；2）氧化剂Cl2：还原剂NH3（只有部分NH3作还原剂被氧化成N2）=3:23）生成28gN2即为1mol；那么被氧化的NH3的物质的量为 2mol.8NH3+3Cl2===6N...