题目
一道 高中化学水溶液中离子浓度比较大小?
等体积 等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中为什么 c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)?我是这样想的:钠盐完全电离(1) NaX=电离= Na + X (2)HX=可逆=H + X (3)X+H2O=可逆= HX+OH反应(2)比(3)应该是来的难的 所以才有c(HX)>c(X-) 但是 后面也应该是 c(OH-)>c(H+)为什么结果却是 c(H+)>c(OH-)?
等体积 等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中为什么 c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)?我是这样想的:钠盐完全电离(1) NaX=电离= Na + X (2)HX=可逆=H + X (3)X+H2O=可逆= HX+OH反应(2)比(3)应该是来的难的 所以才有c(HX)>c(X-) 但是 后面也应该是 c(OH-)>c(H+)为什么结果却是 c(H+)>c(OH-)?
提问时间:2020-07-24
答案
你的分析很对,【1】如果 c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)成立
【2】首先 体系有弱酸存在,整个体系显示酸性 也就是c(H+)>c(OH-)一定成立
【3】如果,c(HX)>c(X-) 成立,那么就是你分析的
(2)HX=可逆=H + X (3)X+H2O=可逆= HX+OH反应(2)比(3)应该是来的难的,也就是HX不但没有电离出H+反而还(3)X+H2O=可逆= HX+OH反应更多.所以就有 c(OH-)>c(H+).
【4】但是我们知道体系有弱酸存在,整个体系显示酸性 也就是c(H+)>c(OH-)一定成立
【5】,【3】与【4】矛盾,但是【4】又一定成立,所以我们在【3】中的假设不成立.也就是c(HX)>c(X-) 是错误的.
【6】所以你给的答案是错的,正确答案应该是c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
本人是学化学的,
【2】首先 体系有弱酸存在,整个体系显示酸性 也就是c(H+)>c(OH-)一定成立
【3】如果,c(HX)>c(X-) 成立,那么就是你分析的
(2)HX=可逆=H + X (3)X+H2O=可逆= HX+OH反应(2)比(3)应该是来的难的,也就是HX不但没有电离出H+反而还(3)X+H2O=可逆= HX+OH反应更多.所以就有 c(OH-)>c(H+).
【4】但是我们知道体系有弱酸存在,整个体系显示酸性 也就是c(H+)>c(OH-)一定成立
【5】,【3】与【4】矛盾,但是【4】又一定成立,所以我们在【3】中的假设不成立.也就是c(HX)>c(X-) 是错误的.
【6】所以你给的答案是错的,正确答案应该是c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
本人是学化学的,
举一反三
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