题目

sp轨道、σ键和π键还有杂化轨道的关系
好不理解…p轨道形成σ键的时候纺锤体为什么会变成一边大一边小?
还有,两个原子到一起发生反应是只考虑最外层的吗?比方说书上说共价单键是σ键,拿HCl打比方的话……是只考虑H的1s1和Cl最外层的3p5吗?
还有
不管s和p轨道有没有填满画出来的形状会有变化吗?
还有最后一个问题…就是σ键和π键存在的意义是什么?就是另外一种方式表达共价键是这样吗?
最后的最后…这些和杂化轨道是什么关系阿?
还有…共价单键是σ键,双键中有一个σ键,一个π键,三键中有一个σ键,两个π键…这个我不理解…能不能解释一下为什么会这样呢

提问时间：2020-07-24

答案

这是一个问题么.p轨道形成σ键时一头大一头小是因为轨道叠加的结果,中间重叠部分符号相同,极值增大.一般成键是只考虑最外层电子,因为内层电子受原子核束缚较大,电离能很大,无法参与成键和轨道杂化.s,p轨道都是通过量子化学计算得到,形状都是一致的.σ键和π键是解释化学键的一种方式,这种理论也不是完美的,但是是目前最合理的解释了.杂化轨道就是s,p轨道的重新组合,也是解释问题的一种手段.一对sp形成σ键,与之相垂直的两个p轨道形成pi键,空间上刚好解释.乎.终于答完了.