题目
某二价金属3.2g在氧气中充分燃烧,可生成4g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少?
提问时间：2020-07-18
答案
假设该金属元素符号为 R
其氧化物中为2价,所以生成氧化物化学式RO
3.2g金属在氧气中充分燃烧,可生成4g的氧化物
所以3.2克金属和0.8克氧反应
所以其相对原子质量之比为3.2:0.8=4:1
氧元素相对分子质量为16
所以该金属的相对原子质量是64
其氧化物中为2价,所以生成氧化物化学式RO
3.2g金属在氧气中充分燃烧,可生成4g的氧化物
所以3.2克金属和0.8克氧反应
所以其相对原子质量之比为3.2:0.8=4:1
氧元素相对分子质量为16
所以该金属的相对原子质量是64
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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