题目
使一定质量的Zn与100ml 18.5mol/L H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6L,将反映后
溶液稀释至1L,测得溶液中c（H离子）=0.1mol/L,球气体中各组分的体积比
V(SO2):V(H2)=1:4
溶液稀释至1L,测得溶液中c（H离子）=0.1mol/L,球气体中各组分的体积比
V(SO2):V(H2)=1:4
提问时间：2020-07-18
答案
反应后剩余氢离子0.1mol,即剩余0.05mol硫酸,即反应1.8mol硫酸.又知生成1.5mol气体.锌与硫酸反应产物由浓度而定.Zn+2H2SO4=2H2O+ZnSO4+SO2 ,或是Zn+H2SO4=H2+ZnSO4.又由系数比可列出方程1.8=X+2Y 1.5=X+Y(X为生成氢气量Y为生成二氧化硫量)易得出分别为1.2和0.3
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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