题目

一定温度下135g CuSO4溶液中取出1/3,加入5g无水CuSO4,恰好达到饱和,在剩下的2/3的CuSO4的溶液中,加入过量的铁粉,待反应完全后,测得溶液的质量为89.5g.
（1）求原135g溶液是由多少克CuSO4·5H2O晶体和多少克水配置而成的.
（2）求该温度下的CuSO4的溶解度

提问时间：2020-07-18

答案

这里的主要反应是铁和铜盐的置换反应：Fe＋CuSO4＝＝Cu＋FeSO4.
2/3的CuSO4溶液质量为90g,溶液（这里应该是指滤去铜单质后的液体质量）的质量为89.5g,量差0.5g,用量差法可得溶液中Cu的量,也可直接得CuSO4.5H2O晶体的质量：
CuSO4·5H2O CuSO4 ＋ Fe ＝＝ Cu ＋ FeSO4 Δm（液）
250.160 .152.8
.m1 .m2 ..0.5g
m1＝15.625g,m2＝10g,即90g溶液中含CuSO4为10g,需要15.625g硫酸铜晶体配制.那么135g的溶液中含15g CuSO4,需要27.4375g硫酸铜晶体和135g－27.4375g＝107.5625g水来配制.
135gCuSO4溶液中取出1/3,即45g,加入5g无水CuSO4恰好达到饱和.根据上一题,可知45g溶液中含CuSO4 5g,水40g,饱和时溶液中CuSO4 10g,水40g,可以算出此时其溶解度为10g×100g/40g＝25g,即每100g水中可溶解25gCuSO4.