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题目
用KMnO4氧化密度为1.19g/ml,溶质的质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式为
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl 发生上述反应?有多少克HCl被氧化?产生的Cl2在标准状况下的体积是多少?
(2)所用盐酸的物质的量浓度为多少?

提问时间:2020-07-18

答案
(1)n(KMnO4)=
15.8g
158g/mol
=0.1mol,
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2
2mol   16mol             5mol  
0.1mol  n(HCl)           n(Cl2) 
则n(HCl)=0.8mol,m(HCl)=0.8mol×36.5g/mol=29.2g,
n(Cl2)=
0.1mol×5mol
2mol
=0.25mol,
被氧化的HCl生成氯气,根据氯原子守恒,n(HCl)被氧化=2n(Cl2)=0.5mol,则 m(HCl)被氧化=0.5mol×36.5g/mol=18.25g,
标况下,V(Cl2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L,
答:15.8g KMnO4能使29.2gHCl发生上述反应;有18.25gHCl被氧化;产生的Cl2在标准状况下的体积是5.6L;
(2)密度为1.19g/mL,质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度=
1000×1.19×36.5%
36.5
mol/L=11.9mol/L,
答:密度为1.19g/mL,质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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