题目
浓硫酸与铜在加热反应时,生成的气体体积在标况下为4.48L
(1)若将生成的硫酸铜配成500ml溶液,则该溶液中溶质的物质的量是多少?
(2)求被还原的硫酸的物质的量
(3)参加反应的铜的质量
(4)转移的电子数目
(1)若将生成的硫酸铜配成500ml溶液,则该溶液中溶质的物质的量是多少?
(2)求被还原的硫酸的物质的量
(3)参加反应的铜的质量
(4)转移的电子数目
提问时间:2020-07-18
答案
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+H2O
4.48L气体即0.2mol二氧化硫
1、0.2mol二氧化硫则生成硫酸铜0.2mol,配成0.5L溶液,浓度为0.4mol/L
2、2mol的硫酸参加反应,1mol被还原,所以被还原的硫酸为0.2mol.
3、参加反应的铜为0.2mol,质量为0.2×64=12.8g
4、1mol二氧化硫生成转移2mol电子,所以转移电子为2×0.2=0.4mol
4.48L气体即0.2mol二氧化硫
1、0.2mol二氧化硫则生成硫酸铜0.2mol,配成0.5L溶液,浓度为0.4mol/L
2、2mol的硫酸参加反应,1mol被还原,所以被还原的硫酸为0.2mol.
3、参加反应的铜为0.2mol,质量为0.2×64=12.8g
4、1mol二氧化硫生成转移2mol电子,所以转移电子为2×0.2=0.4mol
举一反三
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