题目

电子排布式1s22s22p63d44s2违背了（ ）.A．能量最低原理 B．洪特规则
C．洪特规则特例 D．保利不相容原理
5.电子排布式1s22s22px22py2违背了（ ）.
A．能量最低原理 B．洪特规则
C．洪特规则特例 D．保利不相容原理
二、判断题
1.sp3杂化轨道是指1s轨道与3p轨道混合而成的轨道.（ ）
2.同一原子中,能量相近的轨道才可以杂化.（ ）
3.3d轨道的能量高于4s轨道.（ ）
4.4d轨道和5s轨道属于同一能级.（ ）
三、填空题
1.已知某原子的价电子构型为3d64s2,则该元素位于 周期,族,区.
2.元素位于 周期,族,区.

提问时间：2020-06-25

答案

1、选A．能量最低原理——应该先3S和3P.
2、选B．洪特规则——电子保持平行排布.
3、错——sp3杂化轨道是指1个s轨道与3个p轨道混合而成的轨道.
4、对
5、错——空时,3d轨道的能量高于4s轨道；排有电子时3d轨道的能量低于4s轨道.
6、准确说是属于同一能级组.
7、第四周期,第八族,ds区