题目

将54.4克铁粉和氧化铁的混合物中加入200ml的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48升(标准状况)
反映后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余 求1 混合物中铁和氧化铁各是多少克
2 .原稀硫酸的物质的量的浓度是?3 反应后得到FeSO4的物质的量是多少

提问时间：2020-06-25

答案

放出氢气4.48升(标准状况),说明有铁与硫酸反应,
Fe+H2SO4=H2+FeSO4
56 98 22.4 152
X M1 4.48 N1,X=11.2克,M1=19.6克,N1=30.4克.
溶液中滴加KSCN不显红色,证明无3价铁,
Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O
56 160 3*98 3*152
54.4-11.2-Y Y,M2 N2,Y=32克,M2=58.8克,N2=91.2克.
1 混合物中铁和氧化铁分别是（11.2+11.2）=22.4克和32克.
2 .原稀硫酸的物质的量的浓度=（19.6+58.8）/0.2=4mol/L.
3 反应后得到FeSO4的物质的量=（30.4+91.2）/152=0.8mol.