题目

实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液,
30.实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液,为确定甲乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液,向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到二氧化碳224mL.
②另取15.00mL乙溶液,向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL,共收集到二氧化碳112mL.
上述气体体积均已换算为标准状况,则根据上述操作及实验数据填空：
(2)甲是_______．甲溶液的物质的量浓度为______,乙溶液的物质的量浓度为______；(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计)
(3)将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合,产生的气体体积为V mL(标准状况),则V的取值范围为________.
盐酸(或HCl) 0.8 mol 1.0 mol
〔0,8.96n〕
谁能告诉我为什麽．要解说．

提问时间：2020-06-22

答案

若将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液,则盐酸相对过量,所有CO3（2-）都会转化为CO2；反之,将盐酸溶液滴入Na2CO3溶液,则盐酸相对不足,前一部分盐酸将CO3（2-)先转化为HCO3-,后一部分盐酸使之转化为CO2.
因为两次所得CO2 体积不同,说明15mL Na2CO3相对于25mL 盐酸来说 过剩.
①量取25.00mL甲溶液,向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到二氧化碳224mL.n(CO2) = 224mL/22.4mol/L = 0.01 mol
2HCl + Na2CO3 =2NaCl + H2O + CO2↑
HCl完全反应；Na2CO3剩余.
n(HCl) = 2n(CO2) = 2*0.01 = 0.02 mol
[HCl]= 0.02/(25/1000) = 0.8 mol/L
②另取15.00mL乙溶液,向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL,共收集到二氧化碳112mL.HCl与Na2CO3均完全反应,Na2CO3先生成NaHCO3,部分NaHCO3 转化为CO2：n(CO2) = 112mL/22.4L/mol = 0.005mol
HCl + Na2CO3 = NaHCO3 + NaCl
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑
n(HCl) = n(CO2) + n(NaHCO3) = 0.005 + n(NaHCO3)=0.02
n(Na2CO3) = n(NaHCO3) = 0.02-0.005 = 0.015 mol
[Na2CO3] = 0.015/(15/1000) = 1.5 mol/L
（3）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合,产生的气体体积为V mL(标准状况),则V的取值范围为：
2HCl + Na2CO3 =2NaCl + H2O + CO2↑
n(CO2) = n(HCl)/2 = [HCl]/2 * n/1000 = 0.4n/1000 = n/2500 mol
V(CO2) = 22.4*n/2500 = 0.00896n L = 8.96n mL
n=0:V=0 mL
则V的取值范围为 (0,8.96n) mL.