题目

某化学实验小组实验结束时,将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,为回收有关金属和盐,同学们设计了下面的实验方案：
试回答：
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4）
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4）
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤④的滤渣于试管中,加入少量稀硫酸,若有气泡产生,则酸不足量（或若无气泡产生,则酸已足量）
取步骤④的滤渣于试管中,加入少量稀硫酸,若有气泡产生,则酸不足量（或若无气泡产生,则酸已足量）
．
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略,最终所得硫酸锌的质量＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量,必须要称量固体D（或铜）
固体D（或铜）
的质量．
希望好心人能动一下手复制一下然后找到那个题 今年的中考题 我TU弄不上来我也很忧伤
找到之后帮我分析一下这个题为什么这么想这么做的 写明白点

提问时间：2020-06-17

答案

首先要把不那么活跃的铁和铜弄出来,那么锌过量才能保证铁和铜被完全置换,二价置换方程式就不用说了.经过步骤3,铁全部被磁铁吸走了,剩下的固体是铜和第1步过量的锌.第4步是为了把锌完全溶解（铜不会再常温下和稀硫酸...