题目
下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作,请按要求填空:
(1)所需浓H2SO4的体积为______
(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______ mL量筒最好.量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将______(偏高、偏低、无影响).
(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的______里,并不断搅拌,目的是______
(4)将______ 的上述溶液沿______注入______中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要______中,并摇匀.
(5)加水至距刻度______ 处,改用______加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平.
(1)所需浓H2SO4的体积为______
(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______ mL量筒最好.量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将______(偏高、偏低、无影响).
(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的______里,并不断搅拌,目的是______
(4)将______ 的上述溶液沿______注入______中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要______中,并摇匀.
(5)加水至距刻度______ 处,改用______加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平.
提问时间:2020-06-13
答案
(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=
mol/L=18.4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得:x≈13.6.
故答案为:13.6mL.
(2)由(1)可知所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL,故选20mL量筒.
用水洗净后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中,并用玻璃棒搅拌,防止浓硫酸飞溅.
直接量取,未用浓硫酸润洗,会稀释浓硫酸,导致溶质硫酸的物质的量减小,所配溶液浓度偏低.
故答案为:20;偏低.
(3)浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中,浓硫酸稀释放出大量的热,并用玻璃棒搅拌,防止浓硫酸飞溅.
故答案为:烧杯;防止浓硫酸飞溅.
(4)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用托20mL量筒量取(用到胶头滴管),在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.
故答案为:冷却后;玻璃棒;500mL容量瓶;转移到容量瓶.
(5)定容时加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.
故答案为:1~2cm;胶头滴管
1000×1.84×98% |
98 |
故答案为:13.6mL.
(2)由(1)可知所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL,故选20mL量筒.
用水洗净后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中,并用玻璃棒搅拌,防止浓硫酸飞溅.
直接量取,未用浓硫酸润洗,会稀释浓硫酸,导致溶质硫酸的物质的量减小,所配溶液浓度偏低.
故答案为:20;偏低.
(3)浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中,浓硫酸稀释放出大量的热,并用玻璃棒搅拌,防止浓硫酸飞溅.
故答案为:烧杯;防止浓硫酸飞溅.
(4)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用托20mL量筒量取(用到胶头滴管),在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.
故答案为:冷却后;玻璃棒;500mL容量瓶;转移到容量瓶.
(5)定容时加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.
故答案为:1~2cm;胶头滴管
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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英语翻译
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