题目
某一含铜6.4克、锌6.5克、铁5.6克、铝2.7克的金属粉末混合物,与一定质量的稀硫酸反应.待反应停止后,经实验测得尚有9.2克固体没有反应掉.
求:(1)可得氢气多少升?(已知该条件下2克氢气占体积22.4升)
(2)生成硫酸亚铁多少克?
求:(1)可得氢气多少升?(已知该条件下2克氢气占体积22.4升)
(2)生成硫酸亚铁多少克?
提问时间:2020-06-13
答案
(1)根据题意可知,有6.5克Zn、2.7克Al、5.6g-2.8g=2.8克铁和硫酸完全反应了;设锌与硫酸反应生成氢气质量为x,铁与硫酸反应生成氢气质量为y,铝与硫酸反应生成氢气质量为z,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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英语翻译
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