题目

某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验步骤5 1)取样 .
某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验步骤5 1)取样品ag,称取时使用的仪器名称为 (2)将样品溶解于足量的稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有 ,滤渣中含有 ；在溶解、过滤时使用的仪器有 .(3)往滤液中加入过量NaOH溶液,过滤.写出该步操作中有关的离子方程式 ,(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称重质量为bg.有关的化学方程式为 , .(5)该样品中铝的质量分数的表达式为 .
第五问怎么答,为什么?

提问时间：2020-06-13

答案

分析：此题涉及的化学方程式分别为：
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
AlCl3+ 4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
2Al(OH)3==△= Al2O3+2H2O
在第(3)步的滤液中通入足量CO2,发生反应的化学方程式为：
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
烘干并灼烧至质量不再减少为止,反应的化学方程式为：
2Al(OH)3==△= Al2O3+2H2O
所以最后得到是氧化铝,根据铝原子守恒得到如下关系式：
Al2O3~2Al
102 54
bg X
102:54=b:X
X=9bg/17
该样品中铝的质量分数的表达式为(9bg/17)/ag*100%=9b/17*100%
希望我的回答能对你的学习有帮助!