题目
Mg、Al两种金属分别于等体积、等浓度的稀硫酸反应,生成氢气等量,为何不能求出其质量比为4:3
提问时间：2020-06-12
答案
生成氢气等量,可以确定参加反应的质量比是4:3,这一点没有问题.
关键是起始的量无法确定.
（1）如果硫酸剩余,Mg和Al完全反应,参加反应的量等于起始量,所以质量比是4：3
（2）如果硫酸不足（Mg、Al过量）,参加反应的量仍是4:3,但由于不知道各剩余多少,所以起始的质量比无法确定
关键是起始的量无法确定.
（1）如果硫酸剩余,Mg和Al完全反应,参加反应的量等于起始量,所以质量比是4：3
（2）如果硫酸不足（Mg、Al过量）,参加反应的量仍是4:3,但由于不知道各剩余多少,所以起始的质量比无法确定
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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