题目
氧化还原反应电子转移物质的量的计算
方程式为 3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu(NO3)2+7H2O
反应中若产生0.2mol气体,则转移的电子的物质的量是______mol.
不知道亲们可不可以说的详细一点、、、
方程式为 3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu(NO3)2+7H2O
反应中若产生0.2mol气体,则转移的电子的物质的量是______mol.
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提问时间:2020-05-31
答案
要从硝酸生成一氧化氮,要从+5价降价为+2价 生成1摩尔的一氧化氮转移3摩电子,那么生成0.2摩的一氧化氮气体 ,电子转移0.6摩
注意,不是所有氮元素的化合价都降低的,还有一部分化合价没有变化.
我们只找变化那一部分
注意,不是所有氮元素的化合价都降低的,还有一部分化合价没有变化.
我们只找变化那一部分
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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