题目

A,B两元素,A的原子的M层和N层电子数分别比B原子的M层和N层的电子数多8个和3个.写出A,B原子
写出A,B原子的电子排布式和元素符号,并指出推理过程..

提问时间：2020-05-24

答案

1、根据A的原子的N层电子数比B原子的N层的电子数多3个,可以判断A为第四周期p区元素.因为4s轨道最多可容纳2个电子,而题目指出A的N层比B的N层多3个电子,说明A的4p轨道上一定有电子,故A一定为p区元素,且其3d轨道一定全满,即有3d10结构.
2、根据A的M层比B的M层多8个电子、A有3d10结构,可以推出B有3d2结构,说明B的价电子组态为3d24s2.
3、再由A的N层比B的N层多3个电子、B的N层电子结构为4s2,可以推出A的N层电子结构为4s24p3.
由以上分析,可断定A为元素砷,B为元素钛,它们的电子排布式分别为：
A：As[Ar]3d104s24p3
B：Ti[Ar]3d24s2