题目
浓硫酸和锌的反应
一定量的锌与100 mL 18.5 mol•L－1的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6 L.将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)＝0.1 mol•L－1.则生成的气体中SO2和H2的体积比为（ ）
A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．4：1
一定量的锌与100 mL 18.5 mol•L－1的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6 L.将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)＝0.1 mol•L－1.则生成的气体中SO2和H2的体积比为（ ）
A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．4：1
提问时间：2020-05-09
答案
可知原c（H+)的浓度为3.7mol,后为0.1mol,消耗3.6mol.设x为so2的物质的量, y为的H2物质的量 . x+y=1.5 4x+2y=3.6 解得x=0.3 y =1.2 .所以选C
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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