题目

下列原子的电子排布式能表示基态原子电子排布的是
[Ne]3s13p3 [Ar]3d64s1 [Ar]3d64s2 [Ne]3s23p63d5
答案是[Ar]3d64s2 为什么?具体原因解析

提问时间：2020-05-07

答案

[Ne]3s13p3 不稳定
相当于[Ne]3s23p3（磷元素基态原子）失去一个3S电子
[Ar]3d64s1 是Fe+ 不稳定
相当于[Ar]3d64s2（铁元素基态原子）失去一个4S电子
[Ar]3d64s2 是Fe的基态原子 稳定
[Ne]3s23p63d5 Mn2+
相当于[Ar]3d54s2（锰元素基态原子）失去两个4S电子
因此答案是C
判断这个主要是看电子排布
根据能级交错判断
电子总是按照能级交错的顺序依次占有轨道
按理来说应该占满3S后再占3P
而A中3S未满就已经有了P
说明该排布式对应原子不稳定存在
B中也一样 按理来说应该占满4S后再占3d
而4S未满3D就已经有了 说明不稳定存在
D中的排布是锰失去2个4S电子所形成的离子