题目
题型:期末题难度:来源:
(1)反应后生成铜的质量;
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
答案
∴6g铁粉过量
设反应消耗铁的物质的量为x,生成铜的物质的量为y
Fe + Fe2 (SO4)3===3FeSO4 Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu
1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol
xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol
可得: 3x+y=0. 1mol
6g-56x+8y=5.2g
解得x=0.02mol,y=0.04 mol
故得:生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol=2.56g
原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为=0.1mol/L
核心考点
试题【将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算 】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量;(2)恰好中和所得溶液,需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。
B.47%
C.53%
D.60%
B.
C.
D.
Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为
[ ]
B.2︰5
C.4︰1
D.3︰1
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